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    对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是

    A

    【解析】

    试题分析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间短，升温平衡逆向移动，所以C的百分含量减小，所以选A；B、随着压强增大，反应速率加快，所以不选B；C、催化剂能改变反应速率但不影响平衡，所以不选C；D、压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大，固定压强，随着温度升高，平衡逆向移动，A的转化率降低，所以不选D。

    考点：化学图像分析，条件对化学速率和平衡的影响。

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    一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

    A．电池工作时，电子由a流向b

    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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    （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 。

    （2）上述反应中的氧化剂是： 。

    （3）写出FeCl3的电离方程式： 。

    （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）

    A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸

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    下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    （1）K的表达式为： ；

    （2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；

    （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

    A．容器中压强不再变化

    B．混合气体中CO浓度不再变化

    C．混合气体的密度不再变化

    D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

    （4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    2.0 mol

    2.0 mol

    0.5 mol

    8.5 mol

    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

    a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为.2 MN

    B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

    C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

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    关于化学平衡常数K的叙述正确的是

    A．K值越大，表示化学反应速率越大

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    C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底

    D．增大反应物的浓度时，K值增大

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    设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是

    A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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