(14分)硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g);ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下:
SO2的 转化率 温度 |
1×105 Pa |
5×105 Pa |
10×105 Pa |
50×105 Pa |
100×105 Pa |
450 ℃ |
97.5% |
98.9% |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
550 ℃ |
85.6% |
92.9% |
94.9% |
97.7% |
98.3% |
(1)在生产中常用过量的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响?________,实际生产中采用400~500 ℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响?____,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾气中SO2必须回收,主要是为了________。
科目:高中化学 来源: 题型:
(14分)硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g);ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下:
SO2的 转化率 温度 | 1×105 Pa | 5×105 Pa | 10×105 Pa | 50×105 Pa | 100×105 Pa |
450 ℃ | 97.5% | 98.9% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
550 ℃ | 85.6% | 92.9% | 94.9% | 97.7% | 98.3% |
(1)在生产中常用过量的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响?________,实际生产中采用400~500 ℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响?____,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾气中SO2必须回收,主要是为了________。
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科目:高中化学 来源:2012届山东省微山一中高三10月月考化学试卷 题型:实验题
(14分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:
[甲方案]:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]:实验步骤如下面流程图所示:
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
(4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________________________(用含有V、m的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年重庆市杨家坪中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(14分)硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g);ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下:
![]() ![]() SO2的 转化率 温度 | 1×105 Pa | 5×105 Pa | 10×105 Pa | 50×105 Pa | 100×105 Pa |
450 ℃ | 97.5% | 98.9% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
550 ℃ | 85.6% | 92.9% | 94.9% | 97.7% | 98.3% |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖南省高三第三次教育质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO
Cu(NO3)2
(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量 mol
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
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