练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（　　）
    A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl＞S
    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    分析 A．二者不是最高价含氧酸，不能根据二者酸性比较Cl、S的非金属性；
    B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
    C．氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，而氢氧化镁不溶，可证明Al元素具有 一定的非金属性；
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱．

    解答 解：A．HCl、H2S都不是含氧酸，无法根据二者酸性比较Cl、S元素的非金属性，故A错误；
    B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
    C．氢氧化铝溶于NaOH，而氢氧化镁不溶，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，则Al具有一定的非金属性，所以金属性Ma＞Al，可仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液验证Mg、Al的金属性强弱，故C错误；
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素金属性、非金属性强弱比较，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）→Na2O（s）+414KJ
    ②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不相同
    C．Na2O2（s）比Na2O（s）稳定
    D．1 mol Na2O2（s）与1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜9.6g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．另一份溶液中最终溶质为FeSO4
    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气
    C．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol
    D．原混合液中c（H2SO4）为2.5mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列混合物分离（或除杂）、鉴别的方法不正确的是（　　）
    A．用加热法除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3
    B．Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
    C．Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 单质
    D．滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以检验溶液中含有 SO 42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题
    元素代号ABF
    原子半径/nm0.0770.0750.117
    主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
    元素DMGE
    性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强，射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
    （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
    （3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
    （5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
    （6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某烃含碳量为85.7%，质普仪测定相对分子质量是70．回答：
    （1）烃A的分子式为C5H10．
    （2）若取56g A完全燃烧，消耗标准状况下的O2134.4L．
    （3）若烃A的核磁共振氢谱只有一种吸收峰，则A的结构简式为．
    （4）若烃A能与溴水发生化学反应使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、、；其中有一种分子中，所有碳原子一定在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是
    （　　）
    X
    YZW
    T
    A．含Y元素的盐水溶液可呈酸性或碱性
    B．气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
    C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强
    D．Z单质性质不活泼．在自然界中有游离态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子的结构是由键角决定的
    B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
    C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等
    D．H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
    B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
    C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．N点处的溶液中pH＜13

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案