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    12．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
    ①Y的化学式是H2；
    ②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
    ①A的化学式是H2S；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO3-．

    分析 （1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2；
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2．

    解答 解：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2，则：
    ①由上述分析可知，Y的化学式是H2，故答案为：H2；
    ②生成固体C的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2，则：
    ①由上述分析可知，A的化学式是H2S，故答案为：H2S；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的SO2，所发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO3-，故答案为：SO2+OH-═HSO3-．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确常见元素化合物及其性质是解本题关键，注意某些化学反应产物与反应物的量有关，知道常见元素化合物特殊性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉　   ②CuO　   ③铜粉　   ④锌粒　   ⑤浓盐酸   ⑥氯化钠溶液  ⑦硝酸钾溶液  ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　） 
    A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
    B．该有机物分子式为C11H13Cl
    C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
    D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （2）H的化学式（NH4）2SO3或NH4HSO3．
    （3）L的溶液（呈碱性）与化合物E反应的离子方程式：ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
    （4）化合物J的化学式N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（　　）
    A．铁有剩余
    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
    C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨需用铁触媒加快反应速率
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．收集氯气可用排饱和食盐水法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在已知存在H2、Cl2、I2、HCl和Hl的时代，根据原子通过共价键形成分子的基本特点（如下图），推测还可能存在的一种化合物（A），其化学式为ICl．
      H-Cl-I-
    -H H-H H-Cl H-I
    -Cl H-Cl Cl-Cl 
    -I H-I  I-I
    （2）请在下表中用相应的化学方程式表示出该化合物（A）可能具有的性质．
     反应物化合物（A）Br2 
     Na  2Na+Br2=2NaBr
     H2 H2+Br2=2HBr
     H2O  H2O+Br2?HBr+HBrO
     Kl  2Kl+Br2=I2+2KBr
    （3）图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高．其原因是分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高．试推测化合物（A）的沸点所处的最小范围Br2＜ICl＜IBr（用有关物质代表沸点数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3．
    实验项目I：工业级硫化钠的纯化．
    本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯．

    已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
    提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷却水的方向是从b口进水（填“a”或“b”）．
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
    ④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
    ⑤将所得固体用少量乙醇（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S•9H2O晶体．
    实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．
    制备步骤依次为：
    ①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
    ②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；
    仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
    写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    ③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低．
    ④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒      B．托盘天平      C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒       F．胶头滴管      G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
    实验时应选用的仪器有（填入编号）G、E、C、H、F．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D（填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水倒接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    E．定容后，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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