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    15．取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840mL，点燃并将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

    分析 石灰增重0.600g生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，为CH4与反应的O2的总质量，设CH4的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH4与反应的O2的总质量列方程计算解答．

    解答 解：由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也是CH4与反应的O2的总质量．
    设CH4的物质的量为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，则：
    44x+36x=0.600
    解得：x=0.0075 
    V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
    反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL
    碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL-168mL-336mL=336mL
    答：碱石灰吸收后所剩气体的体积336mL．

    点评 本题考查混合物计算，关键是利用质量守恒定律确定参加反应氧气与甲烷总质量，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    W
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y 的氧化性比W的氧化性强
    C．Y与Z形成的化合物都可以和水反应
    D．Z与Q形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（　　）
    A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：
    含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
    ①H3PO3的结构式为，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
    ②H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（　　）
    A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
    B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
    C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
    D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通人惰性气体，③增加B的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压通人惰性气体，能提高A分解率的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．煤的气化反应主要是：反应I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃时，K=1．
    （1）①反应I的正反应的活化能Ea正和△H1的大小关系为Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是正（填“正”或“逆”）反应速率
    ②将一定量CO和H2O混合气放人一个恒容绝热的闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可以为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是B．
    A．当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时
    B．当v（CO）正=v（H2）逆时
    C．当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时
    D．当混合气的压强不随时间而变化时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
    其操作可分解为如下几步：
    a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：
    甲$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$乙
    甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）甲分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．
    乙能发生的化学反应有（填序号）c．
    a．酯化反应　b．氧化反应　c．水解反应
    （2）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．
    （3）A的同类同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如下的转化关系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
    D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
    氨酪酸的结构简式为H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
    （4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．

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