[题目]根据下图回答.下列说法不正确的是( )A. 此装置用于电镀铜时.电解一段时间.理论上硫酸铜溶液的浓度不变B. 若a为粗铜.b为纯铜.该装置可用于粗铜的电解精炼C. 燃料电池中负极反应为2H2-4e-+4OH- = 4H2OD. 上述装置在工作过程中Cu2+ 向a电极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下图回答，下列说法不正确的是（　　）

A. 此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论上硫酸铜溶液的浓度不变

B. 若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的电解精炼

C. 燃料电池中负极反应为2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O

D. 上述装置在工作过程中Cu2+ 向a电极移动

【答案】D

【解析】电镀铜时阳极为铜，硫酸铜溶液做电解质，阳极电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，硫酸铜溶液的浓度不变，故A正确； a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，故B正确；通入氢气的电极是负极，电解质为碱性，负极反应为2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O，故C正确；电电解池中阳离子移向阴极，b是阴极，Cu2+ 向b电极移动，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。

A.单位时间内有3n molH-H键断裂，同时又有2n mol O-H键断裂

B.混合气体的密度不随时间变化

C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不变

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高温度 B.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大

③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________________________。

A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积变化不变），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极。电解液为KOH 溶液）的负极电极反应：___________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）

A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%