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    12．下列有关能量转化的认识正确的是（　　）
    A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能
    B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能
    C．生物体内化学变化的过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
    D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能

    分析 植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．

    解答 解：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A错误；
    B、电炉加热食物是电能转化为热能，故B错误；
    C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；
    D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查的是常见能量的转化形式，难度不大，属于常考题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硫酸生产流程如图：

    （1）造气即将黄铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高反应速率．
    （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强         b．升高温度     c．不断补充空气       d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等  b．SO2百分含量保持不变  
    c．容器中气体的压强不变  d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
    （4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件是加入催化剂．图2中时刻t2发生改变的条件是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
    （1）①中共收集到的气体体积8.96（标况下） L
    （2）①中阴极质量增加12.8g，②中负极质量减小26g
    （3）反应①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为0.4．
    （4）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O，则电解过程中消耗CH2O的分子数为0.2NA（或1.204×1023）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C三种短周期元素，A的单质是最轻的气体，B是地壳中含量最多的元素，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
    （1）填出元素符号AHBO
    （2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
    （3）B的原子结构示意图为：
    （4）A和B形成的化合物的电子式为、，属于共价化合物．
    （5）写出用C的单质制取漂白液的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
    （1）X元素的名称：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子结构示意图．
    （2）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H2O分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
    ③原电池放电实现化学能转化为电能
    ④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某饱和一氯代烷3.70g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．则该卤代烃的分子式为：C4H9Cl，这种一氯代物的同分异构体种类有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．
    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填写编号）．零族的区域为D．（填写编号）
    （2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到C．
    A．催化剂                             B．制造农药的元素
    C．半导体材料                         D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填元素名称），可以验证该结论的实验是bc．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的片状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥离子化合物在熔融状态能导电．
    A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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