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    9．燃烧0.2mol某有机物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的结论是（　　）
    A．该有机物中含有2个碳原子和6个氢原子
    B．该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1
    C．该有机物中含有2个CO2和3个H2O
    D．该有机物的1个分子里含2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子

    分析 燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和0.6molH2O，根据元素守恒，则一个有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，无法确定是否含有氧原子，然后逐项分析．

    解答 解：燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和0.6molH2O，根据元素守恒，则一个有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，无法确定是否含有氧原子．
    A．一个有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，故A错误；
    B．一个有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，所以该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为1：3，故B错误；
    C．该有机物燃烧生成了CO2和H2O，不能说成有机物中含有CO2和H2O，故C错误；
    D．该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意根据生成物的质量和有机物的质量判断有机物中是否含有O元素为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于乙酸的说法中，错误的是（　　）
    A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
    B．乙酸的分子式为C2H4O2，与甲酸（HCOOH）互为同系物
    C．乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化
    D．乙酸官能团的结构式为-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．简单氢化物的热稳定性：C＜A
    B．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性
    C．单质B可用于铁轨的焊接
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
    （1）碱式氯化铜有多种制备方法
    ①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu2（OH）2Cl2•3H2O．
    ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为Fe2+．

    （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc•xH2O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
    ①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； 
    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
    ③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置E的作是安全瓶，防止倒吸．装置F中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择C
    A．蒸馏水                  B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaHSO3溶液          D．饱和NaHCO3溶液
    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号）．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是D中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此，以下判断或说法正确的是（　　）
    A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B．石墨一定不如金刚石稳定
    C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用陈化的粮食酿造的酒精可以饮用
    B．地沟油不能食用是因为反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    C．铜盐有毒，是因为可使蛋白质变性，但可以用于消毒、杀菌
    D．用次氯酸盐，漂白、杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X在自然界中形成化合物的种类数最多，Z的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，W的简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在R单质中燃烧产生苍白色火焰．下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子半径从大到小为R W Z Y X
    B．电解熔融状态下W和R形成的化合物可得到单质W
    C．0.1mol/L的Y的氧化物对应水化物的pH=1
    D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次增强，沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．芳香族化合物G是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：

    回答下列问题：
    （1）D的化学名称为苯甲醛，C 的分子式为C5H8O．
    （2）F中含氧官能团的名称为羧基．
    （3）由B生成C的化学方程式为，其反应类型为取代反应（或水解反应）．
    （4）A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱图有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为．

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