Question

常温下，向0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是（　　）

A、c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

D、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．常温下，水的离子积常数等于1×10^-14；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．如加入少量盐酸，则c（Na⁺）＞c（Cl^-）．

解答：解：A．常温下，水的离子积常数等于1×10^-14，则c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故A正确；
B．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B错误；
C．有物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．如加入少量盐酸，则c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，结合质子守恒、电荷守恒以及物料守恒解答该题，难度中等．