分析 Ⅰ、分解反应一定生成多种物质,不一定是氧化还原反应,不一定有气体生成,不一定吸热;
Ⅱ、(1)由题意,Na2SO3要加热到600度以上才分解,因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,首先HCl与SO32-反应生成HSO3-,加到一定程度时,SO32-已完全转化为HSO3-,再加盐酸,HSO3-与HCl反应生成SO2;
(2)加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,说明加热分解后的固体中含硫化钠和未分解的亚硫酸钠,SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫;SO32-可在酸性条件下转化为SO2,据此解答;
(3)在检验SO42-时,加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰;
(4)根据原子守恒可知受热后的固体试样中硫元素和氧元素的质量之比为32:(16×3)=2:3,从而求出氧元素的质量分数为.
解答 解:Ⅰ、某种固体物质受热发生了分解,一定生成多种物质,不一定是氧化还原反应,不一定有气体生成,不一定吸热,故选C;
Ⅱ、(1)由题意,Na2SO3要加热到600度以上才分解,因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,首先HCl与SO32-反应生成HSO3-,加到一定程度时,SO32-已完全转化为HSO3-,再加盐酸,HSO3-与HCl反应生成SO2,所以HSO3-浓度先增大后将逐渐减小,直至最后下降到接近于零;
故答案为:先逐渐增大,后逐渐减小;
(2)如果加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫,且有大量气泡产生说明为二氧化硫,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;生成二氧化硫的反应为SO32-+2H+=SO2↑+H2O,此时在B、C两装置中可能观察到得现象为二氧化硫具有漂白作用使品红褪色,生成的气体不是硫化氢通过硫酸铜无现象,
故答案为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;B中品红溶液褪色,C中无明显变化;
(3)要检验硫酸根离子的存在,先取固体试样溶于水配成溶液,取少量溶液于试管中,先加稀盐酸,若物明显现象,再加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明SO42-有存在;
故答案为:先取固体试样溶于水配成溶液,取少量溶液于试管中,先加稀盐酸,若物明显现象,再加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明SO42-有存在;
(4)受热后的固体试样中硫元素和氧元素的质量之比为32:(16×3)=2:3,硫元素的质量分数为25.39%,则氧元素的质量分数为$\frac{25.39%}{2}×3$=38.09%;
故答案为:38.09%;
点评 本题主要考查性质实验方案的设计,把握硫及其化合物性质是解题的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体的体积和体系的压强 | B. | 溶液颜色的深浅 | ||
C. | 固体物质的体积 | D. | H+浓度的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 | |
B. | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | |
C. | 在浓硫酸作用下,乙醇和乙酸共热的反应 | |
D. | 在浓硫酸作用下.苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4分子的比例模型: | B. | 氯原子的结构示意图: | ||
C. | NH3分子的电子式: | D. | CO2分子的结构式:O=C=O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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