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    放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

    A．K2和K1的单位均为mol·L－1                  B．K2＞K1

    C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是（   　）                                                  

     ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

     ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

     ③同系物一定同类，且电子数之差一定为7的整数倍

     ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

     A. 只有①②③      B.①②③④       C. 只有①③④      D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　，在同温同压下的体积之比是　　．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　，所含O原子的物质的量之比为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

    猜想一：

    猜想二：

    猜想三：以上两过程同时存在

    有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是

    A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

    C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色

    D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

    （1）第一份溶解铜粉的离子方程式                                            

    （2）第二份溶液中最终溶质为                ；BC段产生的气体是            （填化学式），

    （3）AB段的反应的化学方程式为                                            ；

    （4）原混合酸中HNO3的物质的量为                 mol， 

    H2SO4的物质的量浓度应为                     mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

    A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

    B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

    C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

    D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是

    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

    C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.56

    5.14

    5.87

    6.30

    7.24

    8.16

    8.18

    8.20

    8.20

    回答下列问题：

    (1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态       。

    A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

    C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)

    (2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。

    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                             。

    (2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表       分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：

    c(Na+)=                                。

    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

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