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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料
    B.石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化
    C.油脂的皂化发生的是化学变化
    D.向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析

    【答案】C
    【解析】解：A、石油的裂化是为了获得轻质油，裂解的目的是为了获得乙烯和丙烯等，故A错误；
    B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，故B错误；
    C、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，生成了高级脂肪酸钠和甘油，故皂化反应为化学变化，故C正确；
    D、重金属盐溶液能使蛋白质变性，故向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会使蛋白质发生变性而非盐析，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

    Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

    容器

    容积/L

    温度/L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    3

    4

    3.2

    乙

    1

    T2

    1.5

    2

    1.2

    (l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

    (2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

    Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    (3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。

    A.该反应的△H>0

    B.该反应的活化能为419kJ

    C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变

    D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小

    (4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。

    ①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。

    ②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一定顺序进行的操作步骤，其中正确的是( )

    A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）

    A. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

    C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

    D. 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y

    C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

    D. a一定由W、X两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸

    B. W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同

    C. X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键

    D. X和Y只能形成一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
    Ⅰ.实验步骤
    （1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
    （4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
    （5）Ⅱ.实验记录

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00[

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95


    Ⅲ.数据处理与讨论
    ①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
    市售白醋总酸量＝g·100 mL－1。
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH＞BOH＞AOH

    B. 满定至P 点时，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（ ）

    A.AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

    C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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