Question

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

B．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

D．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析：pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水中[H⁺]=[OH^-]，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．

解答：解：pH=3的盐酸的浓度为10^-3 mol?L^-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL^-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有
NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（过量的）NH₄⁺+OH^- ②，①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）而溶液中c（NH₄⁺）总是①、②两式电离出的c（NH₄⁺）之和，
故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH^-）＞c（H⁺），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目．