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【题目】下列有关电化学原理的说法中,错误的是

A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大

B.原电池就是将化学能转化为电能的装置

C.氯碱工业,主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D.可充电的电池称“二次电池”,在充电时,是将电能转变成化学能,在放电时,又将化学能转化成电能

【答案C

解析】

试题分析A.电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀,比化学腐蚀快,危害更大,A正确;B、原电池就是将化学能转化为电能的装置,B正确;C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气,电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气,C错误;D、二次电池在充电时是电解池原理,是将电能转变成化学能,在放电时,是原电池原理,又将化学能转化成电能,D错误答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDE五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子最外层电子数是内层电子数的3倍;E+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态.

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为

(2)BCD三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 B2A4分子的空间构型是 1molB2A4分子中含σ键数目为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2molFeCl21molCl2恰好完全反应,则转移的电子的物质的量为

A. 4mol B. 3mol C. 2mol D. 1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法及结论一定正确的是

A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-

B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-

C.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-

D.加浓NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.将适宜的词语填入空格中(填编号)

①电泳 ②盐析 ③聚沉 ④变性 ⑤布朗运动 ⑥渗析 ⑦丁达尔现象

(1)清晨森林中出现的一道道光柱,这种现象称为

(2)在制取肥皂时,加入食盐细粒使肥皂析出,这个过程称为_____________

3)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做

.分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下物质:①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号)。

其中属于电解质的是 属于离子化合物的是 溶于水的过程中能与水发生化学反应的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

B.1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA

C.常温常压下,2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3总数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO42—

B

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸

有气体生成

Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2已经变质

D

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1:上层溶液不变红,下层溶液紫红色

实验现象2:上层溶液变红

氧化性:Br2Fe3+I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(  )

A. 将钠投入到足量水中

B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

C. 将钠放入足量稀硫酸中

D. 将钠放入足量稀盐酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于在一密闭容器中进行如下反应:C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是

A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B升高温度可以加快化学反应速率

C增加压强可以加快化学反应速率

D增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率

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