Question

如图所示，把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中，此装置中锌片是

 

极，电极反应式为

 

；铁片是

 

极，电极反应式为

 

；电解质溶液在

 

片周围的溶液先呈红色．

Answer 1

分析：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，据此分析解答．

解答：解：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铁作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=40H^-，正极附近生成氢氧根离子，溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色，所以铁片周围的溶液先呈红色，
故答案为：负；Zn-2 e^-=Zn²⁺；正；2H₂O+O₂+4e^-=40H^-；铁．

点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极及电极反应式是解本题关键，难度不大．