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    13．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（　　）
    A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2

    分析 酸和碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，据此分析．

    解答 解：A、硫酸电离出的氢离子能抑制水的电离，故A错误；
    B、KOH电离出的氢氧根能抑制水的电离，故B错误；
    C、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，故对水的电离有促进作用，故C正确；
    D、硝酸钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱和能水解的盐对水的电离的影响，难度不大，应注意的是只有能水解的盐才对水的电离有促进．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
    B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
    C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    D．SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．i．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
    ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡：
    （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+
    （2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是abf
    （已知：电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数）
    a．加水稀释至0.010mol/L              b．加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发）
    c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀盐酸
    e．加入少量醋酸钠固体                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
    （3）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：
    ①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
    二者c（H+）之比为①：②=10：1．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果．
    （3）请说明碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
    （4）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（　　）
    A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．c（OH-）＜c（HCOO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去苯中少量苯酚的方法是（　　）
    A．加FeCl3溶液、分液B．加浓溴水、过滤
    C．加液溴反应后蒸馏D．加NaOH溶液、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某一化学反应中，气体A的浓度在10s内由2.0mol/L变成0.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某学生用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取25.0mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标注NaOH溶液的滴定管固定好，挤压玻璃球，使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面值“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，进行滴定操作到终点，并记下滴定管液面的读数
    回答下列问题：
    （1）如图中属于酸式滴定管的甲（选填“甲”、“乙”）．
    （2）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（填字母序号）．
    （3）上述B步操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.000.0022.99
    325.000.2020.19
    试计算待测盐酸的物质的量浓度为0.0800mol•L-1．

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