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5.下列各组中两种溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是(  )
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl与AgNO3和NaCl
C.BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2和H2SO4
D.KOH和AlCl3与氨水和AlBr3

分析 A.碳酸钠、碳酸氢钠的阴离子不同;
B.均为银离子与氯离子的反应;
C.硫酸钡、水在离子反应中保留化学式;
D.KOH和AlCl3反应生成偏铝酸钾和水,氨水和AlBr3反应生成氢氧化铝和溴化铵.

解答 解:A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3的离子反应分别为2CH3COOH+CO32-═CH3COO-+CO2↑+H2O、CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O,故A不选;
B.离子反应均为Cl-+Ag+═AgCl↓,故B选;
C.BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2和H2SO4的离子反应分别为Ba2++SO42-═BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C不选;
D.KOH和AlCl3与氨水和AlBr3的离子反应分别为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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铁矿石(主要成份FeS)与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4∶1∶4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A.16∶25 B.1∶7 C.1∶6 D.2∶11

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.按要求写化学方程式或是水溶液中的离子反应也可书写离子反应方程式.
①Na和H2O的反应    
②Na2O2和H2O的反应
③NaH和水的反应     
④将NaOH与CO2按物质的量之比3:2充分反应
⑤向Na2CO3溶液中通入过量CO2
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
⑦将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合  
⑧Al和NaOH溶液的反应
⑨Mg和稀硝酸溶液的反应
⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中存在离子键和非极性键的是(  )
A.NaOHB.NH4ClC.CaC2D.H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为,该酯可以作为新型的餐具原料.由它所产生的塑料在乳酸菌作用下,能迅速分解为无毒物质,可以降解.下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是(  )
A.降解塑料是一种纯净物
B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
C.它属于一种线型高分子材料
D.其相对分子质量为72

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系,其中A、B为单质,相对分子质量A大于B;E在通常状况下为有颜色,有刺激性气味的气体;H为一种氯化物,与碱石灰共热可制取C;G中含A元素35%.
完成下列问题:
(1)用化学式表示各物质A为N2,B为H2,C为NH3,D为NO,E为NO2,F为HNO3,G为NH4NO3,H为NH4Cl.
(2)写出C→D的化学方程式,并标出电子转移方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.完全燃耗0.2mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液,浓硫酸增重21.6g,浓氢氧化钠增重52.8g.该烃的化学式为C6H12,并写出其同分异构体中所有碳原子在同一个平面上的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.取少许某溶液,滴加数滴KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述中正确的是(  )
A.甲苯分子中共平面的原子最多是12个
B.对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上
C.1-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内
D.2-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

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