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    【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

    A.晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

    B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

    C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

    D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硅用于制作光导纤维，A错误；

    B．生石灰与二氧化硫反应可以转化为亚硫酸钙，进而被氧化为硫酸钙，从而减少二氧化硫排放，B正确；

    C．明矾是形成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质而净水，漂白粉是杀菌消毒，原理不同，C错误；

    D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，D错误，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

    （1）MgCl2的物质的量是mol；
    （2）AlCl3的质量是g；
    （3）混合物中NaOH的质量是g；
    （4）P点所表示盐酸加入体积是mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ． 则： ①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）： ， 该电极的电极反应式是： ，
    ②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式 ．
    （2）图中电子流动方向为极到极．
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为 ， 写出乙烧杯中的电极反应方程式 ．
    （4）H+流向烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+g
    （5）该装置存在的缺点可能是（写一点）
    （6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ． 某同学进行了如图实验：

    （1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有；
    （2）沉淀A的化学式；沉淀B的化学式；
    （3）沉淀C的成分（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式；若不能，说明理由 ．
    （4）该溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3
    溶液用量

    试管中
    溶液颜色

    淀粉KI
    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色


    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
    （2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

    其中试剂X可以是（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

    编号

    6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
    ②用离子方程式解释实验6的现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是

    A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气

    C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
    根据以上实验事实，回答下列问题：

    （1）c极的电极反应式为；
    （2）A槽中发生反应的离子方程式为；
    （3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
    回答下列问题：
    （1）NaClO2中Cl的化合价为 ．
    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的试剂分别为、 ． “电解”中阴极反应的主要产物是 ．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ． 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 该反应中氧化产物是 ．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 ． （计算结果保留两位小数）

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