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【化学—选修5 有机化学基础】(15分)

   (15分)Q是合成防晒霜的主要成分,某同学以石油化工的基本产品为主要原料,设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明):

已知:

Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团,X为卤素原子):

R—X+R1—CH===CH2R1—CH===CH—R+H—X

Ⅱ.C8H17OH分子中只有一个支链,且为乙基,其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2,其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

Ⅲ.F不能与氢氧化钠溶液反应,G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

请回答下列问题:

(1)反应⑤的反应类型为__________,G的结构简式为________________________。

(2)C中官能团的名称是____________________________________________________;

C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为__________。

(3)X是F的同分异构体,X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种,写出X的结构简式:________________________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式:______________________________________________。

(5)下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。

a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

c.1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气

d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

分离提纯中间产物D的操作:先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸,再用水洗涤,弃去水层,最终通过__________操作除去C8H17OH,精制得到D。


解析 根据A、B的分子式和C的结构简式逆推A为CH3CH===CH2,B为CH2===CH—CHO。由信息Ⅱ知,C8H17OH的消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子,乙基确定位置,醇连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2,说明羟基在主链端基碳原子上,则C8H17OH的结构简式为。由流程图可知F可能的结构简式为

等,因F不能与氢氧化钠溶液反应,所以F可能为苯甲醇或苯甲醚。由F和G的分子式知,F与溴发生取代反应,又因为G的核磁共振氢谱中有3个峰,说明G分子中有3种不同化学环境的氢原子,所以G的结构简式为

【答案】(1)取代反应 

(2)碳碳双键、羧基 2­乙基­1­己醇

(3)

(4)

(5)ad 

(6)蒸馏


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


近年来我国太湖流域发生水体严重污染事故,引起了国务院的高度重视,决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理.下列对环保知识的认识正确的是(  )

①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关,正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0 ②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 ④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

  A.①②③        B.①④⑤        C.②③④         D.③④⑤

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通入过量的二氧化碳,有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 (    )

  A.硅酸钠溶液                     B.澄清石灰水

  C.氯化钙溶液                     D.碳酸氢钙溶液

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北京时间2012年9月14日,国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富,其中包括在火星大气里发现的氩,该仪器自身的铝,以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.

理解此图,判断下列说法错误的是(  )

A.峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位

B.上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种,其电子式为Na+

C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强

    D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

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科目:高中化学 来源: 题型:


酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO,消毒液呈碱性的原因是       

                            (用离子方程式表示);将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时,反应的离子方程式为                   。

(4)Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸),该电池的正极的反应式为______________________________________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________,又变为棕黄色的原因是______________________________________。

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已知放应为正值,为负值。设不随温度而变,下列说法正确的是

    A、低温下能自发进行                    B、高温下能自发进行

    C、低温下不能自发进行,高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行

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下物质分类组合正确的是(   )

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

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已知: C(s)+O2(g) === CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ/mol

         2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol

         TiO2(s)+2Cl2(g) === TiCl4(s)+O2(g)   ΔH=+141 kJ/mol

      则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) === TiCl4(s)+2CO(g)   ΔH                  

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元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期,X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个,下列叙述正确的是(    )

   A、X和Y都是性质活泼的元素,在自然界中不能以化合态存在

   B、X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3

   C、X元素的最高价为+6价

   D、Y能置换酸中氢,放出氢气。

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