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    燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-．今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（ ）
    A．1mol
    B．2mol
    C．4mol
    D．6mol
    【答案】分析：先根据电极反应式写出电池反应式，再根据水和转移电子的关系式计算．
    解答：解：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O  ①
           2O2+8e-+4H2O=8OH-．  ②
    将方程式①+②得  CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
                                （3×18）g       8mol
                                  27g            4mol
    故选C
    点评：本题以原电池为载体考查了方程式的有关计算，两电极上电极反应式相加即得电池反应方程式，要注意得失电子数相等时才能相加，得出电池反应方程式是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中．氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的正极反应为：O2+2CO2+4e-?2CO32-．下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时CO32-向正极移动B、放电时OH-向负极移动C、负极反应为H2+CO32--2e-?H2O+CO2D、当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2H2-4e-+2OH-4H2O正极：O2+4e-+2H2O4OH所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为（    ）

    A.8.9×10-3 mol          B.4.5×10-2 mol            

    C.1.1×102 mol          D.5.6×10 mol

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年江苏省黄桥中学高一第二学期期末复习化学试卷1 题型：单选题

    燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
    正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为

    A．1molB．2molC．4molD．6mol

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    科目：高中化学 来源：2014届山东东营一中高二上学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

    Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是             （填序号）

    ①以上反应不是可逆反应 ②电解质溶液为硫酸

    ③充电时化学能转变为电能                             ④镉（Cd）为负极，发生还原反应

    ⑤放电时正极区pH升高

    （2） 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___    ____________ _     _，正极反应式为                                。一段时间后，KOH溶液的浓度          （填“变大”、“变小”或“不变”）

     

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