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    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.可用氢氟酸刻蚀玻璃
    B.硅胶可作食品干燥剂
    C.硅酸钠可作木材防火剂
    D.二氧化硅可作太阳能电池板

    【答案】D
    【解析】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；

    B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；

    C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；

    D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；

    故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

    （2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

    （3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（　　）
    A.水银
    B.不锈钢
    C.陶瓷
    D.玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

    ①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2－，阴极区H+物质的量减少______mol。

    （3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________。

    ②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

    Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

    （I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫

    代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气中ClO2的质量为 g。

    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是( )

    A. 糖类、脂质的组成元素都是C、H、O

    B. 组成细胞的水主要是结合水

    C. 淀粉和糖原属于多糖，都是细胞内的储能物质

    D. 决定细胞外液渗透压的主要物质是蛋白质，与Na＋和Cl－无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能达到预期目的是（　　）
    A.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
    B.用酒精萃取碘水中的碘
    C.用过滤法除去食盐水中的泥沙
    D.用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

    （2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
    C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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