Question

下列说法正确的是（　　）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H₂O（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-a kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-b kJ/mol，则a＞b

D．已知：①C（s，石墨）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，②C（s，金刚石）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，则C（s，石墨）?C（S，金刚石）△H=+1.5 kJ/mol

Answer 1

分析：A、强酸强碱稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同，浓酸、弱酸，弱碱反应时存在溶解热、电离吸热等；
B、反应焓变=生成物总焓-反应物总焓，与反应条件无关；
C、气态水变为液态水放热；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；

解答：解：A、强酸强碱稀溶液恰好反应生成1mol水放热相同，若为浓硫酸和碱反应放热不同，弱酸弱碱反应放热也不同，故A错误；
B、反应焓变=生成物总焓-反应物总焓，与反应条件无关，同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C、气态水变为液态水放热，a＜b，故C错误
D、①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，
则依据盖斯定律①-②得到  C（s，石墨）═C（S，金刚石）△H=+1.5 kJ/mol；故D正确；
故选D．

点评：不同课程中和热分析判断，反应焓变含义理解，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．