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    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施有效的是(　　)

    A.通入HClB.加入NH4Cl固体

    C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A. 通入HCl，反应生成氯化铵，则溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度降低，不符合题意，故A错误；

    B. 加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小，不符合题意，故B错误；

    C. 加入少量FeCl3，电离出的Fe3+结合一水合氨电离出的氢氧根离子，促进一水合氨的电离，则铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度降低，不符合题意，故C错误；

    D. 加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，符合题意，故D正确。

    故选D。

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    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

    A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如图：下列说法不正确的是( )

    A.装置①也可用来制取CO2

    B.装置②的作用之一是干燥氢气

    C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全

    D.实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中，正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

    C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

    D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    －76℃

    138℃

    化学性质

    ①300℃以上完全分解；

    ②S2Cl2+Cl22SCl2；

    ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

    ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

    （1）制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

    ①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

    ②装置连接顺序：A→___→E→D。

    ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

    ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

    （2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

    ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

    （3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

    ①W溶液可以是___(填标号)。

    a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

    ②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

    A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

    B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

    C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

    D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

    (1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______．

    (2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______写一种即可

    (3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

    ；

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．

    ②混合溶液乙中溶质的化学式是______．

    (4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”．

    (5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

    _______________--__________________．

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