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    3．下列有机物属于芳香烃的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃，据此判断．

    解答 解：A、，此有机物为环烯烃，不含有苯环，不是芳香烃，故A错误；
    B、，此分子中除含有C和H两种元素外，还含有O元素，属于烃的衍生物：醇类，故B错误；
    C、，此有机物只含有C和H两种元素，且含有苯环，属于芳香烃，故C正确；
    D、，此分子中除含有C和H两种元素外，还含有O元素，属于烃的衍生物：苯酚，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的分类，难度不大，注意理解把握各类物质的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
    （一）探究草酸的不稳定性
    通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
    ①B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）；
    ②A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰
    （二）探究草酸的酸性
    将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
    （三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
    Ⅰ实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
    反应原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
    ①配平上述离子方程式；
    ②滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    Ⅱ探究影响化学反应速率的因素
    实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
    浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积 （mL）
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），
    探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②
    （2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图2．请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应有催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是（　　）
    A．N2B．PCl3C．PCl5D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列气态氢化物最不稳定的是（　　）
    A．CH4B．SiH4C．PH3D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度/mol•L-1    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变．
    KspCaCO3=4.96×10-9　  KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
    KspMg（OH）2=5.61×10-12
    下列说法不正确的是（　　）
    A．沉淀物X为CaCO3、MgCO3
    B．滤液M中存在Mg2+，Ca2+
    C．滤液N中存在Ca2+，没有Mg2+
    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为仍Mg（OH）2，没有Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为Fe2O3．
    （2）操作I、操作II、操作III都是过滤（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀，如何检验该沉淀已洗干净取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗净．
    （3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）写出有机物    官能团的名称：碳碳双键、羰基、羟基、羧基．
    （2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    ①2，3-二甲基戊烷
    ②2，5，7-三甲基-3-辛炔
    ③1，2-二甲基-3-乙基苯        
    ④反-2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性氢氧化物的是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
    （5）在③与④，化学性质较活泼的是Na．

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