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【题目】1红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3Cl2的热化学方程式为________.

2不同温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

ΔH1______0(“<”“>”)500℃时,把等物质的量浓度的COH2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/Lc(H2)=0.015mol/L,CO的平衡转化率为______

3在一定体积的绝热密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________

A.SO2SO3浓度相等

B.容器中混合气体的密度保持不变

C.容器中气体的温度保持不变

D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

当温度为T1T2时,平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (“>”“<")理由是_____如果想加快正反应的速率,除了改变温度,还可以用_______方法。

【答案】 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93kJ/mol ΔH1<0 CO的平衡转化率为75% C T12 该反应是放热反应,温度低,有利于平衡往正方向移动图象中,等压条件下,T1SO3体积分数大于T2SO3体积分数。所以T12 (2) 增大体系压强,使用催化剂

【解析】⑴.①. 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

②2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

由盖斯定律可知(①②)÷2得到PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol,故答案为:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol

⑵.由表中数据可知,温度越高,K越小,说明升高温度,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,△H1<0;

根据反应方程式中各物质的关系式知平衡时c(CO)=0.005mol/Lc(H2)=0.015mo/L

参加反应的c(CO)=c(H2)=0.015mo/L一氧化碳的转化率=0.015mol/L÷(0.005mol/L+0.015mol/L)×100%=75%

故答案为:ΔH1<0CO的平衡转化率为75%

⑶. A、可逆反应到达平衡时SO2SO3浓度不一定相等,与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关,故A错误;

B、密闭容器中体积恒定,质量守恒,所以混合气体的密度始终不变,不能判断平衡状态,故B错误;

C、在一定体积的绝热密闭容器中,随着反应的进行,容器内的温度一直在改变,则温度不变时,说明反应达到了平衡状态,故C正确

D、SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率,不能说明达到平衡状态,故D错误

该反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,SO3的体积分数减小,即温度越高,SO3的体积分数越小,所以T1<T2;根据影响反应速率的因素,如果要加快正反应的速率,除了改变温度,还可以用增大压强、使用催化剂的方法;

故答案为:CT1<T2该反应是放热反应,温度低,有利于平衡往正方向移动图象中,等压条件下,T1SO3体积分数大于T2SO3体积分数。所以T1<T2 增大体系压强,使用催化剂。

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②由可知,此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________,用离子方程式解释产生其原因:_____________________

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据此甲同学得出结论:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

Cl2Fe2+发生反应的离子方程式是________________

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元素

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B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

最高正化合价
(或最低负化合价)

﹣4

+4


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