Question

1．某课外实验小组设计的制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
（1）浓硫酸的作用是制醋酸、催化剂、吸水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式；
（2）球形漏斗C的作用是防止倒吸兼冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅．．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有酸性，能够与醋酸钠反应生成乙酸，乙酸、乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下反应生成乙酸乙酯，据此解答；
酯化反应原理为：酸去羟基、醇去氢，据此书写方程式；
（2）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；乙酸乙酯密度小于水，难溶于水，碳酸钠溶液显碱性，遇到酚酞变红；

解答 （1）浓硫酸具有酸性，能够与醋酸钠反应生成乙酸，可以用浓硫酸制备乙酸，乙酸、乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下反应生成乙酸乙酯；
酯化反应原理为：酸去羟基、醇去氢，乙酸与乙醇发生酯化反应的方程式：

；
故答案为：制醋酸、催化剂、吸水剂；；

（2）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管还可以防止倒吸，同时球形干燥管兼有冷凝蒸汽的作用；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；乙酸乙酯密度小于水，难溶于水，碳酸钠溶液显碱性，遇到酚酞变红，所以会看到现象为：溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅；
故答案为：防止倒吸兼冷凝；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度不大，涉及浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．