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    5．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．3.1　g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA
    C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    D．0.5L1.0mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中含有的NH${\;}_{4}^{+}$数目为0.5NA

    分析 A、白磷和红磷均由磷原子构成；
    B、中子数=质量数-质子数；
    C、标况下三氯甲烷为液体；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、白磷和红磷均由磷原子构成，故3.1g混合物中含有的磷原子的物质的量为0.1mol，故含0.1NA个，故A正确；
    B、中子数=质量数-质子数=81-35=46，故0.1mol此溴原子中含4.6NA个中子，故B错误；
    C、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.5NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有Fe 2+、NO3-、Fe 3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol NO3-发生还原反应，转移6 mol e-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体
    B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上
    C．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）官能团
    D．（CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．社会与生活离不开化学．
    （1）“OTC“‘符号表示非处方药；“R”符号表示处方药．
    （2）炒过菜的铁锅处理不当，第二天便会因腐蚀出现红色锈斑．铁锅发生的腐蚀属于电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）；铁锅腐蚀的本质是Fe-2e-═Fe2+．
    （3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的金属块．下列金属不能选择的是A（填字母）．
    A．Cu    B．Zn    C．Mg    D．Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式．若是离子反应请写离子方程式．
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）：加热，2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）MgO（Al2O3）：NaOH溶液，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）CO2（HCl）：NaHCO3溶液，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验．
    （1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是C．
    ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③燃烧后得白色固体　④火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
    （2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2
    （3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是碱性氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、HCO3-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
    C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
    B．用10 mL量筒量取4.80 mL的盐酸
    C．用托盘天平秤取25.20g NaCl
    D．用1000mL容量瓶配制450mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.1 g氯气和7.1 g氯水所含的分子数都是0.1 NA
    B．36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是NA
    C．1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应
    D．1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3NA

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