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    7．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是AgCl，说明自来水中含有Cl-离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．

    分析 和硝酸银应反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银．

    解答 解：用自来水配制的AgNO3溶液，会出现白色不溶于硝酸的沉淀，则一定是氯化银，证明自来水中含有氯离子，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：AgCl；Cl-；Ag++Cl-═AgCl↓．

    点评 本题考查氯离子的检验方法，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．3.01×1023个OH-与0.25molH2S具有相同的质子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用化学反应原理解决下列问题．
    （1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-═[CuCl4]2-（绿）+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是加入硝酸银溶液．
    （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应．
    （3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    △H=+124kJ•mol-1
    工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
    在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于减压（填“加压”或“减压”）的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高
    B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施
    C．1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg
    D．炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．1 mol B和3 mol C
    B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不参加反应）
    C．1 mol B和1 mol C
    D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出22.4L CO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将48g镁条在当空气中完全燃烧，燃烧后的产物全部投入稀盐酸中，充分反应后过滤，得到的固体是C．若得到溶液的体积为2L，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．如果想滤液中滴加NaOH溶液并加热，会观察到什么现象？写出有关反应的离子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

    （1）仪器名称：d冷凝管；e蒸馏烧瓶．
    （2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式．
    （3）装置a中应放试剂为浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
    （4）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序号表示）．
    ①加热装置C  ②通入Cl2   ③通入冷水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置C
    （5）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加使S2Cl2水解．
    （6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应：2NO2（g）?2N0（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志
    是（　　）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO  
    ②单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2  
    ③v正（NO2）：v正（NO）：v正（O2）=2：2：1的状态  
    ④混合气体的密度不再改变的状态  
    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态  
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．②④⑤B．②⑤⑥C．②③④⑥D．①④⑤⑥

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