【题目】氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体,其合成路线如图:
(1)D中含氧官能团的名称为___和___。
(2)A→B的反应类型为___。
(3)C→D的反应中有副产物X(X与D互为同分异构体)生成,写出X的结构简式:
___。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物,都能发生银镜反应,其中一种与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有氰基(-CN),有一个手性碳原子,有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:①NH2易被氧化;
②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烃的更易被取代
③RHC=N-CH2R’
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)___。
【答案】羟基 酯基 还原反应
【解析】
(5)逆合成信息③的产物和目标产物都有C=N,故目标产物可由在过氧化氢作用下得到,由信息②可知可由通过取代反应制得,可由还原硝基而来,可由消化而来,可由和发生反应而来。
(1)D为,含氧官能团有羟基和酯基,故答案为:羟基;酯基;
(2)A→B:,去氧加氢为还原反应,故答案为:还原反应;
(3)C→D→,在与N原子相连的C的邻位C上成新环,同理,这个新环也可以在N左下角这个C上形成新环,故X为:,故答案为:;
(4)E为:,它的同分异构体在酸性条件下水解得到的两种有机产物,都能发生银镜反应,则必有HCOO-、-CHO,只有三个氧原子而水解产物有一种能与FeCl3溶液发生显色反应,则HCOO-必与苯环直接相连,有-CN,那么还有1个C,一个Cl,因为有一个手性碳,则这个C上连的4个部分不相同,所以我们先把这部分连好,为:,左边部分必与相连,又因为有4种不同化学环境的氢,所以只能连在对位:,故答案为:;
(5)通过逆合成信息③的产物和目标产物都有C=N,故目标产物可由在过氧化氢作用下得到,由信息②可知可由通过取代反应制得,可由还原硝基而来,可由消化而来,可由和发生反应而来,故答案为:
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【题目】由乙醇合成部分有机物的路线如下:
已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO
(1)香豆素所含官能团名称_____________。
(2)M的名称_________。
(3)N的结构简式____________。
(4)B与银氨溶液反应方程式___________________。
(5)香豆素在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式为_____________。
(6)由A到F反应的化学方程式___________。
(7)以乙醇为起始原料,无机试剂任选,合成CH3CH=CHCOOC2H5写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)______________。
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【题目】2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA
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【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如表
T/K | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态、若降低温度,混合气体的平均相对分子质量__________________;充入氮气,混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下,浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子,水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入碳酸氢钠,反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
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【题目】钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。
(1)Ti基态核外电子排布式为___。
(2)TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡,CO32-的空间构型为___;与CO32-互为等电子体的分子是___。
(3)四异丙醇钛(C12H28O4Ti)结构如图-1所示,1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol。
(4)偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示,则偏钛酸钡的化学式为___;与Ba2+最近且等距离的O2-为___个。
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【题目】下列属于氧化还原反应的是( )
A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D.SO2+H2O=H2SO3
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【题目】前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 元素原子的核外电子只有一种运动状 态;基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1;基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成对电 子数的 3 倍;D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题:
(1) E 的元素名称为________。
(2)元素 A、B、C 中,电负性最大的是________(填元素符号,下同),元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)与同族其它元素 X 形成的 XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中键角________109°28'(填“>”“<”或“=”),请写出与BA3互为等电子体的一个离子________。
(4)BC3 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________,BC3 离子的立体构型为________。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图 所示)相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm,则晶体的密度为________g·cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【题目】某淡黄色固体A(仅含三种元素,式量小于160)可用于制药,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:①上述流程中所涉及的反应都充分进行。
②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。
③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN,无明显现象,加适量氯水后,溶液变红。
请问答:
(1)写出气体B的电子式__,固体A的化学式是__。
(2)黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.18g 氨基(-N2H2)中含有的电子数为 9 NA
B.32g Cu 在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
C.用惰性电极电解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移电子数为 0.04 NA
D.等物质的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反应 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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