Question

本题有两个小题，依据题意完成．
（1）写出下列原子的电子排布式：①S：

 

②24Cr：

 

（2）写出下列电子排布式的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置
①1S₂2S₂2P₆3S₂

 

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、

 

②1S₂2S₂2P₆3S₂3P₆4S₁

 

、

 

、

 

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Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，以此解答该题．
（2）根据元素的电子排布式确定为什么元素，然后再判断．

解答： （1）①S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
②Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则简易电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
（2）①根据元素的电子排布式可知，核外有12个电子为镁元素，所以位于第三周期第ⅡA族，
故答案为：12，镁，第三周期第ⅡA族；
②根据元素的电子排布式可知，核外有19个电子为钾元素，所以位于第四周期第ⅠA族，
故答案为：19，钾，第三周期第ⅠA族；

点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大．