科目：高中化学 来源： 题型：
今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为 ▲ 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
| Mg ▲ Al | O ▲ S | MgO ▲ MgS | H2O ▲ H2S |
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是 （ ）
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸酸及其盐
B．Y元素原子最外层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素位于周期表中第三纵行
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科目：高中化学 来源： 题型：
某固定容积的2L密闭容器中进行反应 : N2＋3H2
2NH3 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：
⑴.这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）。
⑵.平衡时H2的物质的量浓度： ；平衡时容器的压强为初始时的
（填“几分之几”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，
合成丁腈橡胶的原料是 （ ）
①CH2=CH—CH=CH2 ②CH3—C≡C—CH3 ③CH2=CH—CN
④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3—CH=CH2 ⑥CH3—CH=CH—CH3
A．①③⑤ B．①③ C．①④⑥ D．④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
观察下列结构简式，回答下列问题：
 |
Ⅰ、乙酸的结构简式为 
（1）a的名称是__________。
（2）c的名称是________________。
Ⅱ、
（1）有机物名称是__________________________。
（2）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整
B．苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．含苯环的烃都是芳香烃
D．用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯，可大幅度降低对环境的污染，提高环境效益
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。高考资源网
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是___________________________ 。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如
图所示的两种化合物，则化学式：
甲为____________________，
乙为______________________；
高温时，甲易转化为乙的原因为
______________________________。
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