Question

根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．
（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为______g，生成的还原产物的质量为______g．

Answer 1

解：（1）失电子的N元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=6，电子转移情况为：，故答案为：；
（2）该氧化还原反应中，失电子的N元素化合价升高，被氧化，所在反应物NH₃是还原剂，对应产物N₂是氧化产物，得电子的Cl元素化合价降低，所在反应物Cl₂是氧化剂，对应产物NH₄Cl是还原产物，还原剂NH₃与还原产物NH₄Cl的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案为：Cl₂；N；34：321；
（3）该氧化还原反应中，被氧化的氨气的物质的量和参加反应的氨气的物质的量之比为：1：4，当有34gNH₃参加反应时，被氧化的氨气的质量为：=8.5g，根据化学方程式，设生成的氯化铵的质量为m，则
8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
17×8 6×53.5
34g m

解得m=80.25g．
故答案为：8.5；80.25．
分析：（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，得电子的元素化合价降低，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（3）根据化学方程式和转移电子的情况来进行计算．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和电子转移知识以及化学方程式的计算，可以根据所学知识进行回答，难度不大．