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    12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
    D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

    分析 根据电池反应式知，Zn在反应中化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极、二氧化锰作正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A．Zn在反应中化合价由0价变为+2价，所以放电时锌失电子发生氧化反应，故A正确；
    B．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故B正确；
    C．外电路中每通过0.2mol电子，根据Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2知，消耗锌的质量=$\frac{0.2mol}{2}×65g/mol$=6.5g，故C错误；
    D．放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，正确书写电极反应式是解本题关键，也是难点，要结合电解质溶液酸碱性书写，知道电子、电流及电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
    B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
    C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
    D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

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    3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）写出E的分子式：C4H7O2Br．
    （2）写出A的结构简式：．
    （3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应）（填反应类型）．
    （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
    ①是苯的对位二取代化合物；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇（）结构．
    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下图为向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与
    c（CH3COO-）大小关系是（　　）
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
    I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
    II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
    则下列图示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
    C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键
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    4．卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：
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    2．下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（　　）
    A．
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    B．
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    C．
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