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    12．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
    A．
    用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．
    装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C．
    装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
    D．
    装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

    分析 A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；
    B、铁比铜活泼，为原电池的负极；
    C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；
    D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀；

    解答 解：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图①装置精炼铜，根据电流方向，a极为阳极为粗铜，b极为阴极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
    B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
    C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；
    D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是氧化剂，写出操作①的名称：过滤；
    （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑，操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤；
    （5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4，循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如图所示，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．电子经外电路自b极流向a极
    B．b极的电极半反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    C．质子交换膜中的H+流向a极
    D．以此电池供电，电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu最少需要氧气1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知：
    ①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
    ②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
    下列描述错误的是（　　）
    A．反应①中的能量变化如图所示：
    B．CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
    C．2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
    D．2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
    C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
    选项实验目的主要仪器试剂
    A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
    B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水
    C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
    D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）3，F中存在的化学键类型是离子键．
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na2SO4，当生成2mol ClO2时，转移电子2mol．
    （4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
    （5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
    （6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    装置可收集NO气体
    B．
    装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．
    装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    D．
    装置可证明非金属性：S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下收集气体装置中正确的是（　　）
    A．CO的收集B．NO的收集（液体为H2O）
    C．O2的收集D．NH3的收集（液体为H2O）

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