Question

下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3﹢ ＋3H₂↑

B．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸Al(OH)₃ ＋ H^﹢ ＝ Al^3﹢＋H₂O

C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO₃^－ ＋H⁺＝ CO₂ ↑ ＋H₂O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2－ ＋ 2H^＋＝ CO₂↑ ＋ H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H^＋ ＝ 2Fe^3﹢ ＋3H₂↑ 不符合事实，只能生成二价亚铁；

B．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸   Al(OH)₃ ＋ H^﹢ ＝ Al^3﹢＋H₂O   电荷不守恒；

C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO₃^－ ＋H⁺＝ CO₂ ↑ ＋H₂O  正确；

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝  CO₂↑ ＋ H₂O 碳酸钙是难溶物，不能拆开。故选C。

考点：离子方程式的判断

点评：离子方程式正误判断的步骤：

1.依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑，错在H⁺不能把Fe氧化成Fe³⁺，而只能氧化成Fe²⁺。应为：Fe + 2H⁺ ="===" Fe²⁺ + H₂↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H₂0 =Na⁺ + OH^- + H₂↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe³⁺ + Cu =2Fe²⁺ + Cu²⁺。

⑷定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄^2- + Ba²+ + OH^- = BaSO₄↓ + H₂O，错在SO4^2-和H⁺，Ba²⁺和OH^-未遵循1：2这一定组成。应为：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =BaSO₄↓ + 2H₂O。

2.看拆分正误

⑴能拆分的物质

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

二、微溶物作生成物不拆

说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

四、氧化物不拆

五、弱酸的酸式酸根不拆

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO₄其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H⁺与SO₄^2-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO₄^-;。

六、固相反应不拆

写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。