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    16．有aX n+、b Ym-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．核电荷数：Y＞XD．质子数：Y＞X

    分析 aXn+、bYm- 两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m；离子核电荷数=原子序数=核内质子数，以此解答该题．

    解答 解：aXn+、bYm-的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a-n=b+m，a-b=m+n，可知质子数、核电荷数都为Y＜X，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表结构和应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，注意掌握质子数、核电荷数、电子数、电荷数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物M的结构简式如图所示．

    （1）有机物M的分子式为C13H16，1molM完全燃烧消耗O217mol；
    （2）有机物M的苯环上的一氯代物有2种．
    （3）1mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol．
    （4）1mol M与足量H2加成，消耗H25 mol．
    （5）下列有关M的说法中不正确的是D．
    A．在FeBr3的作用下，M可与液溴发生取代反应
    B．M可以发生1，4-加成
    C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．M和甲苯互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
    则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应可表示为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
    为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
    1360p2.006.80
    2t1012.006.80
    33601012.006.80
    表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
    实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
    （3）若800℃时，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
    CH4H2OCOH2
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是C．（填标号）
    A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物．

    （1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
    实验实验操作现象结论
    Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
    Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    ①甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质HCl（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称．
    ②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明Cl2（填化学式）是否有漂白性．
    ③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价．
    ④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性．
    （3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
    按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．
    （1）如何检查该装置的气密性关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．
    （2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明其他条件不变，增大反应物的表面积，化学反应速率会加快．
    （3）该实验还可通过相同时间内溶液中氢离子浓度、亚铁离子浓度的变化来测量化学反应速率（写出一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组顺序不正确的是（　　）
    A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
    B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
    C．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体
    D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    YY原子M电子层上有2对成对电子
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态
    （1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
    B．图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
    C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
    D．正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．晶格能 NaCl＜MgOB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：P＞Cl＞S

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