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    普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是

    A．化学式可以表示为KFe2(CN)6     

    B．一个立方体中含有12个π键     

    C．普鲁士蓝中含有配位键      

    D．Fe3+周围有12个Fe2+离子


    AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：

    ②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。

    (1) 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____________________________________________

    (2) 装置C的作用是______________________________________________

    (3) 甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________

    (4) 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该的化学方程式：

    _____________________________________________________；

    该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    (2)c过程中的现象是_____________________________________________，

    b过程中反应的化学方程式为______________________________。

    (3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_______________。

    (4)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________。

    Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题：

    (1)是由于_________________________________________________；

    (2)是由于________________________________________________。

    简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)：

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                    

    A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 

    A.              B.                C.             D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

    (2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。 

    (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

    ___________________________________________________________________________。 

    (4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

    ___________________________________________________________________________。

    (5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

    X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表的说法正确的是（    ）       

        A．元素周期表有8个主族  B．元素周期表有7个周期

        C．短周期是指第一、二周期   D．IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2  2NH3已达到平衡状态  (      )             

       A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

       B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

       C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂

       D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述，其因果关系成立的是（   ）

    A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    B．因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

    C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

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