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    10．关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（　　）
    A．明矾中含SO42-，可与水中阳离子结合生成沉淀
    B．因为明矾有强氧化性
    C．明矾溶于水后，生成Al（OH）3胶体，起到净水作用
    D．明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强

    分析 明矾的化学成分十二水合硫酸铝钾，明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝胶体，能吸附水里悬浮的杂质，从而起到净水的作用．

    解答 解：明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl（SO4）2•12H2O；明矾在水中电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的接触面积，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂；
    故选：C．

    点评 本题考查了明矾的净水原理和盐的水解，试题贴近生活，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
    B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    C．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反应热为△H=+571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）  相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    B
    AXC
    D
    （1）各元素的符号：A：Si，B：N，C：S，X：P．
    （2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
    （3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
    （4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化学式表示）．
    附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
    （1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
    （2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
    （3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式．
    （1）KFF-+H2O?HF+OH-
    （2）NH4NO3NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    （3）Na2SO4不能
    （4）FeCl3Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （5）NaHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （6）Na2SS2-+H2O?HS-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
    D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
    A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃
    C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．含有元素化合价降低的物质是氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．   
    （3）往滤液Ⅰ中通入过量的CO2气体生成沉淀Ⅱ的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓．
    （4）在实际工业生产流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量损耗．

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