分析 (1)A、根据金属Li、Be、Na、Mg、Al的原子序数和单位质量燃烧热值的关系来回答;
B、根据单位质量的Al、H的热值来判断;
C、根据B和C的单位质量燃烧热值的大小来回答;
D、Al、Si在地壳中的含量较高,燃烧产物几乎无污染
(2)铁和氧气反应生成1g Fe2O3,放出热量1.2 kcal,即1.2×4.184kJ=5.0208kJ,根据热化学方程式的书写方法、意义来回答;
(3)根据焓变△H=旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量,结合物质中的化学键以及热化学方程式的书写方法来回答即可.
解答 解:(1)A、根据金属Li、Be、Na、Mg、Al的原子序数和单位质量燃烧热值,得到结论:原子序数越大,单位质量燃烧热值不一定越大,故A错误;
B、根据单位质量的Al、H的热值,可以确定AlH的热值可能介于H和Al之间,故B正确;
C、B的单位质量燃烧热值高于C的,所以相同质量时,B2H5染木树放出的能量大于C2H6,故C正确;
D、Al、Si在地壳中的含量较高,可再生,燃烧产物几乎无污染,有可能成为未来的新能源,故D正确;
故选BCD;
(2)铁和氧气反应生成1g Fe2O3,放出热量1.2 kcal,即1.2×4.184kJ=5.0208kJ,根据热化学方程式的意义,生成2mol氧化铁即生成320g氧化铁△H=5.0208kJ/g×320g/mol=1606.656kJ,即4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1606.656kJ/mol,金属铁在地壳中的含量较高,可再生,燃烧产物几乎无污染,所以选择热值低的铁为燃料,故答案为:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1606.656kJ/mol;铁在地壳中的含量较高,可再生,燃烧产物几乎无污染;
(3)N2H4与足量H2O2反应的化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g),焓变△H=旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量=(4a+b)+4c+d-(e+8c)=(4a+b-4c+d-e)kJ/mol,即:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=(4a+b-4c+d-e)kJ•mol-1,
故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=(4a+b-4c+d-e)kJ•mol-1.
点评 本题综合考查学生热化学方程式的书写、利用化学键的键能来计算反应的焓变知识,属于综合知识的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol氦气中有2NA个氦原子 | B. | 7g氮气中含有NA个氮原子 | ||
C. | 0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA个Na+ | D. | 18g水中所含的电子数为8NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 80g硝酸铵含有氮原子数为NA | |
B. | 1mol氮气含有10NA个电子 | |
C. | 0.5ml甲烷所含原子数为0.5NA | |
D. | 在锌与稀盐酸的反应中,1mol锌失去的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{a-b}{b}$ | B. | $\frac{b}{a-b}$ | C. | $\frac{b-0.63a}{a-b}$ | D. | $\frac{a-b}{b-0.63a}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{a}{4b}$mol-1 | B. | $\frac{b}{4a}$mol-1 | C. | $\frac{a}{4b}$ | D. | $\frac{b}{4a}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同浓度稀溶液pH:碳酸>苯酚>乙酸 | B. | 离子半径:O2->F->Na+>Mg2+ | ||
C. | 晶体熔点:SiO2>P4>NaCl | D. | 沸点:HF<HCl<HBr |
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