常温下,某未知溶液中c(H+)/c(OH-) ==1×1012,且含有大量Al3+和NO,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①SiO、②NH、③Fe2+、④Na+、⑤HCO、⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( )
A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥
A
【解析】
试题分析:常温下,某未知溶液中c(H+)/c(OH-) ==1×1012,则该溶液显酸性,且含有大量Al3+和NO,①SiO与H+会发生沉淀反应而不能大量共存,因此不需要检验,正确;②NH与Al3+和NO和H+可以大量共存,因此需要检验,错误;③Fe2+与H+、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存,因此不需要检验,正确;④Na+与H+、NO 、Al3+不会发生任何反应,可以大量共存,因此需要检验,错误;⑤HCO与H+、Al3+会发生反应而不可以大量共存,因此不需要检验,正确;⑥Cl-与H+、NO 、Al3+不会发生任何反应,可以大量共存,因此需要检验,错误。故选项是包含①③⑤的选项A。
考点:考查离子大量共存的知识。
科目:高中化学 来源:2015届湖南省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
由乙醇制取环乙二酸乙二酯时,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是:①取代;②加成;③氧化;④还原;⑤消去;⑥酯化;⑦中和
A.①②③⑤⑦ B.⑤②①③⑥ C.⑤②①④⑦ D.①②⑤③⑥
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科目:高中化学 来源:2015届湖南省高三10月第二次阶段考试试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入m克无水盐A,同温下析出n克A·xH2O晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M) ( )
A.n×a% B.n-m C. D.(n-m)×a%
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科目:高中化学 来源:2015届湖南省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
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科目:高中化学 来源:2015届湖南省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在t℃时,向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水,恢复到t ℃,溶液均达到饱和,下列推论不正确的是( )
A.在t ℃时,KNO3的溶解度为g
B.若原溶液中溶质的质量分数为%,则x=2b
C. 在t ℃时,所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%
D.若将原溶液蒸发掉2b g水,恢复到原温度析出2a g KNO3
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科目:高中化学 来源:2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷(解析版) 题型:填空题
(7分)(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下)。有机物A的实验式为____________________。
(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46,A的核磁共振氢谱如下图所示,则A的结构简式为____________________。
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是____________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题
下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) ( )
A.A装置用于检验溴丙烷消去产物
B.B装置用于石油的分馏
C.C装置用于实验室制硝基苯
D.D装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列说法不正确的是
A.该反应为置换反应
B.KClO3为氧化产物
C.氧化性:Cl2> KBrO3
D.氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤,滤液中通入过量二氧化碳,请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是___________,______________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C 中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_________________
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________。
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