Question

1．硼酸（H₃BO₃）在玻璃制造和医药领域应用广泛．其溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）   K=5.7×10^-10（298K）
计算25℃时0.7mol•L^-1 硼酸溶液中H⁺的浓度．（写出计算过程，结果保留小数后一位）

Answer 1

分析 依据H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）K=5.7×10^-10（298K）可知，硼酸在25℃时的电离平衡常数为：5.7×10^-10，依据三段法计算即可．

解答 解：H₃BO₃ （aq）+H₂O （l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
c_起始/mol•L^-1：0.70                    0              0
△c/mol•L^-1：x                     x             x
c_平衡/mol•L^-1：0.70-x                  x             x
K=$\frac{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）•c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$═$\frac{x×x}{0.70-x}$=5.7×10^-10，x²=3.99×10^-10，解x=2.0×10^-5（mol•L^-1），
答：25℃时0.7mol•L^-1 硼酸溶液中H⁺的浓度为2.0×10^-5（mol•L^-1）．

点评 本题主要考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数公式，熟练运用三段法解题是关键，难度中等．