Question

15．甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液新型手机电池，电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．该电池反应的离子方程式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．据此判断下列说法正确（　　）

• A． CH₃OH在负极上失去电子，O₂在正极上得到电子
• B． 溶液中OH^-向正极移动，H⁺向负极移动
• C． CH₃OH发生还原反应，O₂发生氧化反应
• D． 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH值基本保持不变

Answer 1

分析 该燃料电池放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正极氧气得电子发生还原反应，反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解答该题．

解答 解：A．该燃料电池放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正极氧气得电子发生还原反应，反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．该燃料电池放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以OH^-向负极移动，H⁺向正极移动，故B错误；
C．放电时，CH₃OH参与反应的电极为负极，失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D．该燃料电池放电时，反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，消耗氢氧根，则pH值减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了燃料电池，燃料电池中负极上燃料发生氧化反应、正极上氧化剂发生还原反应，难点是电极反应式的书写，要根据电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题目难度不大．