Question

现有常温下的四种溶液：

溶液编号	①	②	③	④
溶液名称	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
离子浓度	pH=11	c（OH-）=10-3mol/L	c（CH3COO-）=10-3mol/L	c（Cl-）=10-3mol/L

下列有关叙述正确的是（　　）

A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③

B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中c(Cl-)＞c(N H +4 )＞c(H+)＞c(OH-)

C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变

D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等

Answer 1

A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH^-离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；
B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，溶液pH减小，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸，溶液pH减小，温度不变，K_w不变，故C正确；
D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多，则等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量不一定相等，故D错误．
故选C．