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6.有机物A是一种重要的有机合成原料.以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如图所示:

已知:
(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)
试回答下列问题:
(1)A→C的反应类型是取代反应.A→B的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热.G中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基.
(2)C→D反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有8种(不含F).
(4)写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:C(CH33CH2CHO.
①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有3个峰;③含有甲基的数目最多.
(5)聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料,广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中.写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:

分析 B与溴水反应生成C2H4Br2,则B为CH2=CH2,C2H4Br2为BrCH2CH2Br,E为BrMgCH2CH2MgBr,由F的分子式可知D为CH3CHO,则C为CH3CH2OH,A为可以为CH3CH2Br等,F为CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3,G为链状化合物,则F中1个羟基发生消去反应生成G,则G为CH3CH=CHCH2CH(OH)CH3或者CH2=CHCH2CH2CH(OH)CH3
(5)苯与溴在溴化铁做催化剂条件下生成,与Mg/无水乙醚作用得到,再与乙醛反应、然后酸化生成,再发生消去反应生成,最后发生加聚反应得到聚苯乙烯.

解答 解:B与溴水反应生成C2H4Br2,则B为CH2=CH2,C2H4Br2为BrCH2CH2Br,E为BrMgCH2CH2MgBr,由F的分子式可知D为CH3CHO,则C为CH3CH2OH,A为可以为CH3CH2Br等,F为CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3,G为链状化合物,则F中1个羟基发生消去反应生成G,则G为CH3CH=CHCH2CH(OH)CH3或者CH2=CHCH2CH2CH(OH)CH3..
(1)A→C发生卤代烃水解生成乙醇,反应类型是取代反应,A→B发生卤代烃消去反应生成影响,反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热,G为G为CH3CH=CHCH2CH(OH)CH3或者CH2=CHCH2CH2CH(OH)CH3,所含官能团的名称是碳碳双键、羟基,
故答案为:取代反应;氢氧化钠醇溶液、加热;碳碳双键、羟基;
(2)C→D反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(3)F为CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3,与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构,可以看着正己烷为2个-OH取代,利用定一移一法可知共有8种(不含F),注意2个羟基连接同一碳原子上不稳定,
故答案为:8;
(4)满足下列条件的物质G的同分异构体:①能发生银镜反应,说明含有醛基;②核磁共振氢谱有3个峰;③含有甲基的数目最多,符合条件的同分异构体为:C(CH33CH2CHO,
故答案为:C(CH33CH2CHO;
(5)苯与溴在溴化铁做催化剂条件下生成,与Mg/无水乙醚作用得到,再与乙醛反应、然后酸化生成,再发生消去反应生成,最后发生加聚反应得到聚苯乙烯,合成路线流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据反应信息与有机物分子式进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化,是对有机化学基础的综合考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.10.6g某有机化合物A完全燃烧后,得到0.8molCO2气体和9.0g H2O,该有机化合物对氢气的相对密度是53.
(1)求该有机物的相对分子质量;
(2)求该有机物的分子式;
(3)根据下列实验现象及结论,写出该有机物的结构简式.
①分子中含有苯环,
②它能使KMnO4酸性溶液褪色,
③它能发生硝化反应,当引入1个硝基时,只能得到1种硝基化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物.已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成.请根据题目要求回答下列问题.
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键有AC(填序号).
A.离子键     B.极性共价键    C.非极性共价键      D.氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
(3)下表为Y与Z实验的部分内容:
序号主要实验步骤及实验现象
在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色
在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.
(4)写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L-1的盐酸反应的离子反应式AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓.实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.其中Z的单质是一种重要半导体材料.广泛应用于电子工业的各个领域.
WX
YZ
(1)W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族;
(2)W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是CD;
A.原子序数:X>W
B.最低化合价:X>W
C.最简单氢化物的稳定性:X>W
D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如图所示的转化:

其中化合物D是一种白色沉淀,则B中溶质的化学式为NaAlO2;B与C也可直接转化生成D,写出对应的离子方程式为Al3++6H2O+3AlO2-=4Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.正确的一组为(  )
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
ACCl4Br2用NaOH溶液洗涤、分液
BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
CAl2(SO43溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤,再用硫酸酸化滤液
DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5
(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘.
第一电离能
(kJ/mol)
1681125111401008900
(3)已知高碘酸有两种形式,分别为H5IO6 )和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6<HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(4)与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列A式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3,与ClO2-互为等电子体的微粒是Cl2O.(任写一个)
(6)图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是AD.
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质中,没有固定沸点的是(  )
A.正已烷B.C.汽油D.乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.若NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1molCl2的体积为22.4L
B.在0℃101KPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个CO和0.5molCH4的质量比为7:4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用.冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在abc(填序号).
a.离子键    b.极性键    c.配位键    d.范德华力
(2)CO2分子的空间构型为直线形,中心原子的杂化方式为sp,和CO2 互为等电子体的氧化物是N2O.
(3)反应物中电负性最大的元素为F(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+(填具体的微粒符号).

(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d cm,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为4个;Al晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$g.cm-3(用字母表示).

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