Question

将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，且都小于7，向酸中加入氢氧化钠至过量，根据盐的类型及氢氧化钠的浓度确定混合溶液的pH．

解答：解：醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，0.1mol/L的盐酸和醋酸中，盐酸的pH=1，醋酸的pH大于1，但小于7，将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中至过量，当氢氧化钠的物质的量远远大于盐的物质的量时，盐的物质的量浓度可以忽略不计，溶液中氢氧化钠的物质的量浓度接近于0.1mol/L，所以两种溶液的pH相等，
故选B．

点评：本题考查酸、碱混合时的定性判断，明确溶液中的溶质及浓度是解本题关键，难度较大．