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    15．历史上最早应用的还原性染料--靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（　　）
    A．该物质是高分子化合物B．它的分子式是C15H10N2O2
    C．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．它是不饱和的有机物

    分析 该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有-NH-官能团，具有碱性，根据结构简式判断有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式．

    解答 解：A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故A错误；
    B．由结合简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正错误；
    C．由结合简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故C正确；
    D．该有机物含有碳碳双键进而C=O键，属于不饱和的有机物，故D正确．
    故选AB．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bc（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液          B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体    D．用来溶解固体溶质
    （3）在如图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．
    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤 ③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．
    反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）A中含有的元素在周期表中的位置第三周期，第ⅢA族．
    （2）B的化学式为Fe2O3．
    （3）H的电子式．
    （4）写出反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空
    ①高温杀菌的原理是利用高温使细菌中蛋白质变性．
    ②使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是皮肤蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应．
    ③鉴别真假羊毛衫的方法是灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫，反之不是．
    ④分离和提纯蛋白质的方法是盐析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一．苯是一种重要的化工原料，如图是合成橡胶和TNT的路线．
    回答问题：
    （1）烃A的分子式为C7H8．
    （2）烯烃B的名称为乙烯；TNT中官能团的名称硝基．
    （3）写出反应由B到C的化学方程式CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl．
    （4）写出反应①的化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种．在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu（OH）2 悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失．下列结论正确的是（　　）
    A．有甲酸乙酯，可能有甲醇B．有甲酸乙酯和甲酸
    C．有甲酸乙酯和甲醇D．几种物质均存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E为难溶于水且具有果香味的无色液体，其分子式为C4H8O2．A、B、C、D、E有如下关系，请回答下列问题：

    （1）A的电子式为；欲鉴别A与甲烷可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液作试剂．
    （2）B分子中的官能团名称是羟基．D分子中的官能团的结构简式是-COOH
    （3）指出下列转化的反应类型：B→C：氧化反应；B+D→E：酯化反应（或取代反应）．
    （4）写出下列转化的化学方程式：B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
    请按要求填空：
    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：
    实验序号 实验操作 现象 结论 
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液  
    褪色    		氯气与水反应的产物有漂白性 
    Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末  有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有 较强的酸性
    有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
    ②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl-和Br-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
    ③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
    ①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

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