Question

下列说法正确的是（　　）

A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1

B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ

C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1

Answer 1

A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为

1

2

C₂H₄（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，故A错误；
B、气态氟化氢变化为液体氟化氢过程中放热，H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol^-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值大于270kJ，故B错误；
C、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故C错误
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算，①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0kJ?mol^-1，②-①得到则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．