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    【题目】已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）

    A. NaCl固体 B. CaCO3固体 C. 水 D. NaOH固体

    【答案】B

    【解析】A、加入NaCl固体，溶液氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，选项A错误；B、向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，选项B正确；C、加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，选项C错误；D、向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低，选项D错误。答案选B。

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    A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. NaOH

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    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（　　）

    A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol/(Ls)

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    【题目】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

    （1）若常温下A为有色气体．

    ①当F是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E，则F与该B溶液反应的离子方程式______________________________________________

    ②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，写出C与F溶液生成D的化学方程式______________________________________．

    （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．则A和D中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为__________________（用化学式表示）

    （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，F为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________。

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    【题目】25℃、101 kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

    A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol

    B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

    C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol

    D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol

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    【题目】下列能级符号表示正确的是(　　)

    A.7sB.2dC.3fD.1p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为

    A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

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    【题目】下列关于有机物的说法中错误的是

    A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

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    C．甲烷和乙醇均能发生取代反应

    D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

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