Question

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，1L pH=ll的CH₃COONa溶液中水电离出的OH^-的数目为0.001N_A
• B． 28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N_A
• C． 1 mol/L^-l NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-数目小于N_A
• D． 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

Answer 1

分析 A、1L pH=ll的CH₃COONa溶液中，氢氧根全部来自于水的电离；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
C、溶液体积不明确；
D、求出硫酸氢钾的物质的量，然后根据1mol液态的硫酸氢钾中含1mol阳离子来分析．

解答 解：A、1L pH=ll的CH₃COONa溶液中，氢氧根的浓度为10^-3mol/L，而在此溶液中氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的氢氧根的物质的量n=CV=10^-3mol/L×1L=10^-3mol，即10^-3N_A个，故A正确；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸氢根的个数无法计算，故C错误；
D、6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，而1mol液态的硫酸氢钾只能电离出1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，故0.05mol硫酸氢钾中含0.05mol阳离子即0.05N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．