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在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是

A.40mol;35% B.20mol;30%

C.20mol;70% D.10mol;50%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三8月月考(开学摸底)化学试卷(解析版) 题型:选择题

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL

B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:。下列有关说法正确的是

A.阿托酸的分子式为C9 H8O2

B.lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应

C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面

D.阿托酸能发生取代、加成、水解等反应

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由 色变为 色,并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A.用M表示此反应的反应速率γ(M)=0.1a mol·(L·min)-1

B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动

D.向上述平衡体系中再充入l mol X,平衡正向移动,因为此时γ正增大,γ逆减小

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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是

A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:

(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有 mol还原剂被氧化。

(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为

(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

(1)工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _,此法的最大缺点是_ ______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。

(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:

①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。

②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的简便方法是___ ____。

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